Tabel Periodik Unsur Kimia dan Keterangan

Apa itu tabel periodik unsur?

Tabel periodik unsur adalah tampilan semua unsur dalam bentuk tabel. Disebut tabel periodik karena adanya keberulangan sifat di dalamnya.

Tabel Periodik unsur atau yang biasa disingkat tabel spu kimia ini disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, keberulangan sifat kimia, dan konfigurasi elektron.

Dengan Tabel Sistem Periodik Unsur ini kita dapat menentukan kemiripan sifat dan juga keberulangan sifat pada unsur-unsur yang ada

Gambar Sistem Periodik Unsur Kimia dan Keterangan

Beginilah gambar Tabel periodik unsur yang sering juga disebut tabel sistem periodik panjang.

Dari gambar tabel periodik hd di atas kita bisa mendapat keterangan sebagai berikut :

Cara Membaca Tabel Periodik Unsur Modern

Tabel periodik kimia terdiri atas kolom yang disebut dengan golongan dan baris yang disebut periode.

Unsur yang berada di periode yang sama memiliki jumlah kulit yang sama. Sedangkan unsur yang berada di golongan yang sama, memiliki subkulit elektron valensi yang sama.

Ada 2 cara membaca membaca golongan dalam sistem periodik unsur yaitu

Sistem 8 golongan
Sistem 18 Golongan

Sistem 8 Golongan terdiri dari (8 Golongan utama dan 10 golongan transisi).

Sistem 18 golongan terdiri dari golongan 1 sampai 18 dari kiri ke kanan tanpa membedakan gologan utama atau transisi.

Setiap golongan memiliki nama masing-masing.

Berikut adalah nama golongan dalam tabel periodik unsur.

Sistem 8 Golongan	Sistem 18 Golongan	Nama Golongan
Golongan IA	Golongan 1	Alkali
Golongan IIA	Golongan 2	Alkali Tanah
Golongan I B - VIII B	Golongan 3 - 12	Golongan Transisi
Golongan IIIA	Golongan 13	Boron
Golongan IVA	Golongan 14	Karbon
Golongan VA	Golongan 15	Nitrogen
Golongan VIA	Golongan 16	Oksigen
Golongan VIIA	Golongan 17	Halogen
Golongan VIIIA	Golongan 18	Gas Mulia

Hubungan Konfigurasi Elektron dengan Golongan dan Periode

Kita dapat menentukan golongan dan periode dengan melihat konfigurasi elektronnya.

Berikut adalah tabel rumus letak golongan suatu unsur dalam tabel unsur kimia.

Golongan IA	ns¹
Golongan IIA	ns²
Golongan IIIA	ns² np¹
Golongan IVA	ns² np²
Golongan VA	ns² np³
Golongan VIA	ns² np⁴
Golongan VIIA	ns² np⁵
Golongan VIIIA	ns² np⁶

Tabel Golongan Transisi

ns² (n - 1)d¹	Golongan IIIB
ns² (n - 1)d²	Golongan IVB
ns² (n - 1)d³	Golongan VB
ns¹ (n - 1)d⁵	Golongan VIB
ns² (n - 1)d⁵	Golongan VIIB
ns² (n - 1)d⁶	Golongan VIIIB
ns² (n - 1)d⁷	Golongan VIIIB
ns² (n - 1)d⁸	Golongan VIIIB
ns¹ (n - 1)d¹⁰	Golongan IB
ns² (n - 1)d¹⁰	Golongan IIB

n adalah periode dari unsur tersebut.

Eitts, jangan langsung pusing dulu. Sebenarnya kamu tidak perlu menghafal itu semua rumus itu untuk menentukan letak sebuah unsur.

Hubungan Subkulit dengan Golongan

Ingat aja. Kalau dia berakhiran di subkulit s atau p maka unsur tersebut berada di golongan utama.

Tetapi jika unsur tersebut berakhiran di subkulit s dan d maka unsur tersebut berada di golongan transisi luar.

Jika unsur tersebut berakhiran di subkulit f maka unsur tersebut adalah deret Lantanida da Aktinida yang disebut transisi dalam.

Menentukan Letak Unsur dari Subkulit

Untuk golongan utama kamu hanya perlu melihat jumlah elektron yang berada di subkulit s dan p pada kulit terakhir.

Contohnya 12Mg dengan konfigurasi 1s2 2s2 2p6 3s2

Dari konfigurasi Mg di atas, kita mengetahui kalau kulit terakhirnya adalah 3 maka unsur Mg terletak di periode ke-3.

Karena berakhir di s, maka Mg terletak pada golongan utama.

Pada kulit terakhir, terdapat 2 elektron pada subkulit s dan 0 elektron pada subkulit p. Jumlah elektron pada subkulit s dan p adalah 2. Maka unsur Mg terletak di Golongan IIA.

Contoh lain yaitu ₁₅P dengan konfigurasi Dari konfigurasi di atas kita mengetahui kalau kulit terakhirnya dalah kulit ke-3 yang berarti unsur P terletak di periode ke-3.

Karena berada di subkulit s dan p, maka unsur P terletak di golongan utama.

Pada kulit terakhir, terdapat 2 elektron pada subkulit s dan 3 elektron pada subkulit p. Sehingga jumlah elektron pada subkulit s dan p adalah 5. Maka unsur P terletak di Golongan VA

Untuk golongan transisi luar kamu hanya perlu menghitung jumlah elektron yang berada di subkulit s dan d terakhir.

Jika jumlahnya 3 terletak di golongan IIIB
Jika jumlahnya 4 terletak di golongan IVB
Jika jumlahnya 5 terletak di golongan VB
Jika jumlahnya 6 terletak di golongan VIB
Jika jumlahnya 7 terletak di golongan VIIB
Jika jumlahnya 8 terletak di golongan VIIIB
Jika jumlahnya 9 terletak di golongan VIIIB
Jika jumlahnya 10 terletak di golongan VIIIB
Jika jumlahnya 11 terletak di golongan IB
Jika jumlahnya 12 terletak di golongan IIB

Contohnya ₂₈Ni : [Ar] 4s² 3d⁸

Dari konfigurasi di atas, kita mengetahui kulit yang paling luar adalah kulit ke-4 sehingga unsur Ni berada di periode ke-4.

Pada konfigurasi terakhir, terdapat subkulit s dan d yang artinya unsur Ni termasuk ke dalam golongan transisi luar.

Jumlah elektron pada subkulit s dan d pada konfigurasi akhir adalah 2 + 8 = 10. Yang berarti Ni termasuk ke dalam golongan VIIIB.

Cara menghafal Tabel Periodik Unsur Kimia

Mungkin banyaknya unsur mau tidak mau harus dihafal. Tapi jangan khawatir, kita akan membahas cara cepat menghafal tabel periodik unsur kimia.

Kita mengambil simbol dari unsur yang ada dalam satu golongan dan membuatnya menjadi sebuah kalimat.

Golongan IA (Alkali)

How Li Na Rebut Cs Frans

Golongan IIA (Alkali Tanah)

Bencong Mangkal Cari Sasaran Biar Asik Rame-Rame

Golongan IIIA (Boron)

Bandit Alim Garai Indomie Telor

Golongan IVA (Karbon)

Cewek Sinting Gemar Senang Playboy

Golongan VA (Nitrogen)

Nembak Pacar Asal Sabar Bisa

Golongan VIA (Oksigen)

Orang Sungkan Sampai Telanjang Polos>

Golongan VIIA (Halogen)

Fans Club Baru Ingin Atraksi

Golongan VIIIA (Gas Mulia)

Heboh Negara Arab Karena Xeksi Ratunya

Sekian artikel tentang tabel periodik unsur kimia ini, semoga dapat bermanfaat bagi kalian semua

Cergaz.com